Question

Сроооочччнооо!!! Вычислите массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% что потратили реакции с 50г кальций карбоната

Answer 1

Ответ:

365г.

Объяснение:

Дано:

m (СaCO3) = 50 г.

w (HCl) = 10% или 0,1

M(CaCO3)=100 г/моль

M(HCl)=36,5 г/моль

Найти:

m(HCl)=?

Решение:

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H20 + CO2

Найдем n(CaCO3)

n=m/M=50/100=0,5 моль

Найдем n (HCl) =2n(CaCO3)=0,5*2=1 моль

m(HCl)=nM=1*36,5=36,5 г

36,5/10=х/100

3650=10х

х=365г

Ответ: 365г.

PS.прошу прощения, но я не очень поняла условие, поэтому могла ошибиться

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций и данные о молярных массах веществ.

Первоначально составим уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальций карбонатом (CaCO3):

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что реакция протекает в соотношении 1:1 между HCl и CaCO3. Это значит, что для полного превращения 1 моль CaCO3 требуется 1 моль HCl.

Дано, что массовая доля HCl (т.е. масса HCl / общая масса реакции) составляет 10%. Это означает, что из 100 г массы реакции, 10 г являются HCl. Значит, масса HCl в реакции составляет 10% от массы реакции.

Масса CaCO3, заданная в задаче, равна 50 г.

Теперь вычислим массу HCl, которая потребуется для реакции с 50 г CaCO3:

Масса HCl = 10% от массы реакции = 10% * 50 г = 5 г

Таким образом, для реакции с 50 г кальций карбоната потребуется 5 г соляной кислоты.