Question

ДАЮ 48 БАЛЛОВ При сжигагании 1,46г ароматического углеводорода образовалось 5,28 г СО2 и 1,08г H2O.Определите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

вроде все правильно решила но чот ответ округленный получается

Answer 2

Ответ:

дивись тут

Объяснение:

Answer 3

Для определения молекулярной формулы ароматического углеводорода, давайте выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей каждого продукта, образовавшегося при сжигании ароматического углеводорода.

2. Определим мольные соотношения ароматического углеводорода, СО2 и H2O.

3. Найдем молекулярную формулу ароматического углеводорода.

4. Найдем количество молей СО2 и H2O:

Масса СО2 = 5,28 г Масса H2O = 1,08 г

Молярные массы: Молярная масса СО2 = 12 г/моль (C) + 16 г/моль (O) = 44 г/моль Молярная масса H2O = 1 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль

Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 = 5,28 г / 44 г/моль ≈ 0,12 моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 1,08 г / 18 г/моль ≈ 0,06 моль

2. Определим мольные соотношения ароматического углеводорода, СО2 и H2O:

Образование СО2 происходит в соответствии с уравнением сгорания ароматического углеводорода: CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

Сравним коэффициенты перед СО₂ и H₂O в уравнении реакции:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

Количество молей СО2: n (коэффициент перед СО2) = 0,12 моль Количество молей H2O: m/2 (коэффициент перед H2O) = 0,06 моль

Домножим количество молей H2O на 2, чтобы получить m:

m = 2 * 0,06 моль = 0,12 моль

Теперь у нас есть n = 0,12 моль и m = 0,12 моль.

3. Найдем молекулярную формулу ароматического углеводорода:

Молекулярная формула ароматического углеводорода будет CₙHₘ, где n = 0,12 моль и m = 0,12 моль.

Однако, для точного определения молекулярной формулы, нам необходимо знать молекулярную массу данного углеводорода. Без этой информации невозможно установить конкретную молекулярную формулу.