Question

Составьте уравнения реакций для следующих превращений: Ca--CaO--Сa(OH)₂--СaCi₂

Answer 1

Ответ:

2Ca + O2 =(t°C)=> 2CaO;

CaO + H2O => Ca(OH)2;

Ca(OH)2 + 2HCl => CaCl2 + 2H2O.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Цепочка превращений:

Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.

Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:

   \[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]

В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:

   \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]

При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:

   \[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]

Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.

   \[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]

   \[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]

   \[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]

   \[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]

Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:

   \[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]

Answer 3

Давайте рассмотрим каждое превращение отдельно и составим уравнения реакций для них:

1. Кальций (Ca) превращается в кальций оксид (CaO):

scssCopy code
Ca(s) → CaO(s)

2. Кальций оксид (CaO) превращается в кальций гидроксид (Ca(OH)₂):

scssCopy code
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)

3. Кальций гидроксид (Ca(OH)₂) превращается в кальций хлорид (CaCl₂):

scssCopy code
Ca(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

В результате этих реакций кальций превращается из металлической формы (Ca) в оксид (CaO), затем в гидроксид (Ca(OH)₂) и, наконец, в хлорид (CaCl₂).