Question

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 -» HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O As + NaOH -» Na3As + Na3AsO3 + H2O Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.

Answer 1

Ответ:2 Mn(NO3)2 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 5 Pb(NO3)2 + 2 H2O

2 MnII - 10 e- → 2 MnVII (окисление)

5 PbIV + 10 e- → 5 PbII (восстановление)

2 As + 6 NaOH → Na3As + Na3AsO3 + 3 H2O

As0 + 3 e- → As-III (восстановление)

As0 - 3 e- → AsIII (окисление)

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы составить уравнения методом электронного баланса, нужно сначала определить окислителя и восстановителя в каждой реакции, а также типы окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

1. Реакция: Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 -> HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

Определение окислителя и восстановителя:

• Окислитель: Mn в Mn(NO3)2 повышает свою степень окисления с +2 до +7 в HMnO4.
• Восстановитель: Pb в PbO2 снижает свою степень окисления с +4 до +2 в Pb(NO3)2.

Тип ОВР: Это реакция окисления-восстановления или редокс-реакция.

Уравнение с учетом электронного баланса: Mn(NO3)2 + 3PbO2 + 4HNO3 -> HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

2. Реакция: As + NaOH -> Na3As + Na3AsO3 + H2O

Определение окислителя и восстановителя:

• Окислитель: As в As повышает свою степень окисления с неопределенной (обычно 0) до +3 в Na3AsO3.
• Восстановитель: Na в NaOH снижает свою степень окисления с +1 до -3 в Na3As.

Тип ОВР: Это реакция окисления-восстановления или редокс-реакция.

Уравнение с учетом электронного баланса: 2As + 6NaOH -> 2Na3As + Na3AsO3 + 3H2O

В обоих реакциях исходные вещества отдают электроны (окисляются), а продукты принимают электроны (восстанавливаются). Это характеризует эти реакции как реакции окисления-восстановления или редокс-реакции.