Question

Какой объем воздуха необходим для горения 150 грамм метилового спирта. Если кислорода в воздухе 21%(н.у.) Решение!!

Answer 1

Ответ:

1) Напиши реакцию:  

2СH3OH+3O2=2CO2+4H2O  

2) Найди массу взятого метанола:  

1000*0,8=800 г  

3) Найди молярную массу метанола:  

12+4*1+16=32 грамма  

4) Найди количество вещества взятого метанола:  

800:32=25 моль  

5) Определи по уравнению реакции кол-во вещества кислорода, необходимого для сжигания 25 моль метанола (исходя из того, что на сжигание 2 молей метанола нужно 3 моля кислорода - см. уравнение) :  

25*3/2=37,5 моль  

6) Определи объем кислорода, зная, что 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л:  

37,5*22,4=840 л  

7) Зная, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему, определи объем воздуха:  

840*100/21=4000 л= 4 м^3  

Ответ: Необходимо 4 кубических метра воздуха.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какая химическая реакция происходит при горении метилового спирта (метанола). В процессе горения метилового спирта (CH3OH) с кислородом (O2), образуются углекислый газ (CO2) и водяной пар (H2O):

CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу метилового спирта требуется 3/2 молекулы кислорода для полного горения.

1 моль метилового спирта (CH3OH) массой около 32 грамм.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул метилового спирта (CH3OH) содержится в 150 граммах:

Молекулы метилового спирта = Масса / Масса одной молекулы Молекулы метилового спирта = 150 г / 32 г/моль ≈ 4,69 моль

Теперь нам нужно определить, сколько молекул кислорода (O2) требуется для горения этих 4,69 моль метилового спирта:

Молекулы кислорода = 3/2 * Молекулы метилового спирта Молекулы кислорода = 3/2 * 4,69 моль ≈ 7,04 моль

Теперь учитываем, что воздух состоит примерно из 21% кислорода, остальное - азот:

Массовая доля кислорода в воздухе = 21% = 0,21

Объем кислорода = Молекулы кислорода / Количество молекул в одном моле * Объем одного моле газа при нормальных условиях (н.у.)

Объем одного моле газа при нормальных условиях (н.у.) примерно равен 22,4 литра.

Объем кислорода = 7,04 моль / 6,022 × 10^23 молекул в одном моле * 22,4 л/моль ≈ 0,175 л

Таким образом, для полного горения 150 грамм метилового спирта требуется примерно 0,175 литра кислорода при нормальных условиях (н.у.).