Question

Задача по Химии: Какая масса соли образуется при взаимодействии 200 5%-го раствора NaOH с фосфорной кислотой.​

Answer 1

Ответ: 123 г

При нахождении массы NaOH мы пользовались пропорцией.

200г -100%

Хг - 5%

200•5/100 = 10г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между 5%-ным раствором NaOH и фосфорной кислотой (H3PO4):

3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу фосфорной кислоты (H3PO4) требуется три молекулы гидроксида натрия (NaOH) для образования трех молекул воды и одной молекулы фосфата натрия (Na3PO4).

Теперь, чтобы рассчитать массу соли, образующейся при реакции, нужно выполнить несколько шагов:

1. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в реагирующем растворе. Для этого умножим объем раствора на его концентрацию: Масса H3PO4 = Объем раствора (в литрах) × Концентрация NaOH (в г/мл)

Поскольку концентрация дана в процентах, нужно перевести ее в г/мл: Концентрация NaOH (в г/мл) = 5% = 5 г/100 мл = 0.05 г/мл

Допустим, объем раствора фосфорной кислоты составляет 200 мл: Масса H3PO4 = 200 мл × 0.05 г/мл = 10 г

2. Найдем массу фосфата натрия (Na3PO4), который образуется из 10 г фосфорной кислоты. Сравнивая уравнение реакции, мы видим, что масса Na3PO4 будет равна массе H3PO4.

Масса Na3PO4 = 10 г

Таким образом, масса образующейся соли (фосфата натрия - Na3PO4) составляет 10 г.