Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 80 г. металла натрия, содержащего 10% примесей (примеси не реагируют) с соляной кислотой.

Answer 1

...............................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала определим количество металла натрия, которое будет реагировать с соляной кислотой. Затем рассчитаем количество образующегося водорода на основе соответствующей химической реакции.

Химическое уравнение реакции между металлом натрия (Na) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Согласно уравнению, каждые 2 моль Na реагируют с 2 молями HCl, образуя 1 моль водорода (H2). Находим мольный масс металла натрия:

Мольная масса Na = 22,99 г/моль

Теперь определим количество молей металла натрия в 80 г (исключая примеси):

Количество молей Na = масса / мольная масса = 80 г / 22,99 г/моль ≈ 3,48 моль

Так как каждые 2 моля Na образуют 1 моль H2, то в 3,48 моль Na будет образовано:

Объём водорода = 3,48 моль Na / 2 моль Na -> 1 моль H2 ≈ 1,74 моль H2

Теперь осталось перевести моль водорода в объем, зная, что 1 моль идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает около 22,7 литра.

Объём водорода ≈ 1,74 моль H2 * 22,7 л/моль ≈ 39,5 л

Таким образом, при реакции 80 г металла натрия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой образуется около 39,5 литров водорода.