Question

Какой объём оксида углерода (||) можно получить при разложении 600г известняка,содержащего 5% примесей

Answer 1

Ответ:

319,2 г.

Объяснение:

СaCO3 = CaO + CO2  

m(CaCO3) = m( известняка )*W(CaCO3) = 600*0,95 = 570 г.  

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 570/100 = 5,7 моль.  

По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 5,7 моль.  

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 5,7*56 = 319,2 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется учитывать химические реакции и мольные массы веществ. Известняк, химическая формула которого CaCO3, разлагается при нагревании до оксида углерода (CO2) и оксида кальция (CaO).

Уравнение реакции разложения известняка: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Массовая доля известняка в смеси составляет 95%, а примесей (неизвестного состава) – 5%.

Давайте вычислим массу чистого известняка в данной смеси: Масса чистого известняка = 600 г * 0.95 = 570 г

Теперь проведем расчет объема оксида углерода, который образуется при разложении 570 г известняка.

Шаг 1: Переводим массу известняка в количество веществ (моли). Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молярная масса С) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса О) = 100,09 г/моль Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 570 г / 100,09 г/моль ≈ 5,696 моль

Шаг 2: Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Количество молей CO2 = 5,696 моль

Шаг 3: Переводим количество молей CO2 в объем газа при стандартных условиях (нормальные условия – 0 °C и 1 атм). Объем одного моля газа при нормальных условиях ≈ 22,7 л/моль (это можно округлить до 22,4 л/моль для простоты расчетов).

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одного моля газа ≈ 5,696 моль * 22,4 л/моль ≈ 127,58 л.

Таким образом, при разложении 600 г известняка (содержащего 5% примесей) образуется около 127,58 л оксида углерода (CO2) при стандартных условиях.