Question

1. Определите степени окисления элементов в соединениях : S2, H2SO3, MnO2, HF. 2. В уравнении реакции Na + O2 => NaO2, расставьте коофициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов. 3. Определите молярную азотной кислоты в растворе объёмом 100 см3, если в нём содержится кислота массой 9г. 4. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 22% необходимо внести в раствор гидроксида кальция массой 55г с массовой долей кислоты 25% для полной нейтрализации. Прошу побыстрее. Даю все сои баллы я просто новичок.

Answer 1

N1

S2 - степень окисления - 0

H2SO3 - степени окисления : H - +1, S - +4, O - -2

MnO2 - степени окисления : Mn - +4, O - -2

HF - степени окисления : H - +1, F - -1

N2

4Na + O2 = 2Na2O

окислитель - O, восстановитель - Na

Na - e = Na(+)

O + 2e = O(-2)

N3

(странное условие)

N4

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

νH2SO4 = νCa(OH)2

νCa(OH)2 = m/M = 57/75 = 0,76 моль

mH2SO4 = νH2SO4 × M = 0,76 × 98 = 74,48 г

m1(р-ра) = mH2SO4/0,22 = 74,48/0,22 = 338,5 г

m2(р-ра) = mH2SO4/0,25 = 74,48/0,25 = 298 г

Ответ : 338,5 г, 298 г

Answer 2

Хорошо, давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Определение степени окисления элементов в соединениях:

• S2: Здесь атом серы имеет степень окисления -2. (В соединениях алкалийских металлов, таких как S2, степень окисления атома равна -2).
• H2SO3: В этом соединении степень окисления водорода +1, серы +4, кислорода -2.
• MnO2: Атом марганца имеет степень окисления +4, кислорода -2.
• HF: Водород имеет степень окисления +1, фтора -1.

2. Уравнение реакции Na + O2 => NaO2: Сначала нужно сбалансировать уравнение реакции: 4Na + O2 => 2NaO2 Здесь 4Na и 2NaO2 находятся в равновесии.

Окислитель: O2 (в данной реакции он принимает электроны и восстанавливается). Восстановитель: Na (в данной реакции он отдает электроны и окисляется).

Схема перехода электронов: Na -> Na+ + e- (окисление) O2 + 4e- -> 2O2- (восстановление)

3. Определение молярной массы азотной кислоты в растворе: Молярная масса (M) азотной кислоты (HNO3) = 1 (атом водорода) + 14 (атом азота) + 48 (3 атома кислорода) = 63 г/моль.

Масса кислоты в растворе = 9 г Объем раствора = 100 см3 = 100 мл = 0.1 л

Теперь можно определить молярную концентрацию (количество вещества на единицу объема) азотной кислоты: Молярная концентрация (М) = масса кислоты (г) / молярная масса (г/моль) * объем раствора (л)

Молярная концентрация HNO3 = 9 г / 63 г/моль * 0.1 л ≈ 0.1429 моль/л

4. Рассчитаем массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 22%, необходимую для полной нейтрализации гидроксида кальция:

Массовая доля кислоты = (масса кислоты / масса раствора) * 100

Пусть масса раствора серной кислоты, которую нужно внести, равна М г.

Масса кислоты = 22% * М Масса гидроксида кальция = 25% * 55 г = 13.75 г

Так как гидроксид кальция будет полностью нейтрализован, масса кислоты и гидроксида кальция будут равны:

22% * М = 13.75 г

М = 13.75 г / (22%) М ≈ 62.5 г

Таким образом, необходимо внести примерно 62.5 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 22% для полной нейтрализации 55 г раствора гидроксида кальция с массовой долей кислоты 25%.