Question

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора хлорида бария с сульфатом натрия ​

Answer 1

Дано:

m р-ра (BaCl2) = 100 г

W (BaCl2) = 10 %

Найти массу BaSO4

Решение :

Найдем молекулярные массы веществ :

Mr (BaCl2) = Ar (Ba) + 2 Ar (Cl) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль

Mr (BaSO4) = Ar (Ba) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

Находим массу BaCl2 :

W (Раст. вещ.) = m раст. вещ. : m раствора =>

m раст. вещ. = W (раст. вещ.) * m раствора

m (BaCl2) = (100 г * 10) : 100 = 10 г

Составим уравнение реакции:

-------------------10 г----------Х г

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

--------------208 г/моль-233 г/моль

Находим массу BaSO4 :

m (BaSO4) = (10 г * 233 г/моль) : 208 г/моль = 11,2 г

Ответ : 11,2 г ВаSO4

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) с сульфатом натрия (Na2SO4), нужно знать их реакционные соотношения. Реакция между хлоридом бария и сульфатом натрия может быть представлена следующим уравнением:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 соответствует образованию 1 моль BaSO4. Теперь давайте рассчитаем количество BaCl2 и BaSO4 в граммах.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) BaCl2: Масса BaCl2 = 100 г (10% раствора) = 10 г Молярная масса BaCl2 = 137 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 208 г/моль (приближенно) Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 10 г / 208 г/моль ≈ 0,048 моль

2. Поскольку коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции 1:1, количество молей BaSO4 будет таким же, как у BaCl2.

3. Рассчитаем массу BaSO4: Молярная масса BaSO4 = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233 г/моль (приближенно) Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,048 моль * 233 г/моль ≈ 11,18 г

Таким образом, масса соли BaSO4, которая образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора хлорида бария с сульфатом натрия, составляет приблизительно 11,18 г.