Question

Какую массу раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 15% необходимо внеси в раствор соляной кислоты массой 70г с массовой долей кислоты 11% для полной нейтрализации.

Answer 1

Решение прикрепила в фото

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить количество молей кислоты и гидроксида натрия, которое требуется для полной нейтрализации.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей кислоты и гидроксида натрия:

Масса кислоты = 70 г Массовая доля кислоты = 11%

Масса гидроксида натрия = ? Массовая доля гидроксида натрия = 15%

Для расчетов, нам понадобятся молярные массы:

• Молярная масса HCl (соляная кислота) = 36.461 г/моль
• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 39.997 г/моль

Количество молей кислоты: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей HCl = 70 г / 36.461 г/моль ≈ 1.917 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

Так как соляная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, количество молей NaOH должно быть таким же.

Шаг 3: Рассчитаем массу гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 1.917 моль × 39.997 г/моль ≈ 76.672 г

Таким образом, для полной нейтрализации 70 г соляной кислоты с массовой долей 11%, необходимо добавить примерно 76.672 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 15%.