Question

Дам 34 балла, помогите с химией! Хотя бы одно! 1)Для двух схем реакций составьте электронный баланс, на его основе расставьте коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: Cu + S -> Cu2S Al + O2 -> Al2O3 H2S + O2 -> S + H2O HNO3 -> O2 + NO2 + H2O 2)Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между предложенными веществами . Назовите исходные вещества и продукты реакций: CO2 + NaOH -> HCl + K2CO3 -> Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 -> KOH + H2SO4 -> 3)Вычислите массу соли, полученной при растворении 10г. оксида магния в растворе, содержащем 25.2г. азотной кислоты. Или Какая масса сульфата алюминия может быть получена при взаимодействии с разбавленным раствором серной кислоты 4,5г. алюминия, если выход соли составляет 95% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3. 27 працентов

Answer 2

Хорошо, давайте по порядку решим каждую задачу.

1. Электронные балансы, коэффициенты, процессы окисления и восстановления, а также окислитель и восстановитель для каждой из реакций:

a) Cu + S -> Cu2S

Электронный баланс: Сначала нужно уравнять количество электронов на обеих сторонах реакции.

Cu^0 + S^0 -> Cu^2+ + S^2-

Коэффициенты: Cu + S -> Cu2S

Процессы окисления и восстановления: Cu окисляется (потеря электронов), S восстанавливается (приобретение электронов).

Окислитель и восстановитель: Cu - окислитель S - восстановитель

b) Al + O2 -> Al2O3

Электронный баланс:

2Al^0 + 3O2^0 -> 2Al^3+ + 3O2^2-

Коэффициенты: 2Al + 3O2 -> Al2O3

Процессы окисления и восстановления: Al окисляется (потеря электронов), O2 восстанавливается (приобретение электронов).

Окислитель и восстановитель: Al - окислитель O2 - восстановитель

c) H2S + O2 -> S + H2O

Электронный баланс:

H2S^0 + O2^0 -> S^0 + H2O^0

Коэффициенты: 2H2S + 3O2 -> 2S + 2H2O

Процессы окисления и восстановления: H2S окисляется