Question

Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO +2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

Answer 1

Ответ: 159 кДж

Объяснение:

200 г                                         х кДж

CuO +2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж

80 г

200:80 = х:63,6

х=Q = 200 г*63,6 кДж/80 г = 159 кДж

Ответ: 159 кДж

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно воспользоваться термохимическим уравнением реакции и учитывать мольные количества веществ.

Сначала, давайте запишем сбалансированное уравнение реакции:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Согласно уравнению реакции, при растворении одного моля CuO выделяется 63.6 кДж тепла.

1 моль CuO --> 63.6 кДж

Теперь, вычислим мольную массу CuO и переведем массу 200 г в количество молей.

Молярная масса CuO (меди (II) оксида) = 63.55 г/моль (медь) + 16.00 г/моль (кислород) = 79.55 г/моль

Количество молей CuO = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей CuO = 200 г / 79.55 г/моль ≈ 2.514 моль

Теперь, чтобы определить количество теплоты, которое выделится при растворении 200 г CuO, умножим количество молей на теплоту реакции:

Количество теплоты = количество молей * теплота реакции Количество теплоты = 2.514 моль * 63.6 кДж/моль ≈ 159.5064 кДж

Таким образом, при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте выделится около 159.5 кДж тепла.