Question

Виконати схеми перетворень: •окисно-відновній формі, •йонне рівняння. 1)Cu—CuO—CuCl—Cu(OH)2–CuSO4. 2)Ca—CaO—CaCl—Ca(OH)2–CaSO4.

Answer 1

Ответ:

1)Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄

Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²

Cu⁰-2e⁻→Cu⁺²         2       2

                                     4

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²    4        1

Cu⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

2Cu+O₂=2CuO

CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O

CuO+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI

Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

2)Ca→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaSO₄

Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²         2       2

                                     4

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²    4        1

Ca⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

2Ca+O₂=2CaO

CaO+HCI=CaCl₂+H₂O

CaO+2H⁺+2CI⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O

CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O

CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaCI

Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+2CI⁻

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+2H₂O

2OH⁻+2H⁺=2H₂O

Answer 2

Для перетворень окисно-відновних форм та йонних рівнянь, ми спостерігаємо зміни окисно-відновних станів та іонних форм елементів у хімічних реакціях.

1. Розглянемо перетворення для купруму (міді): Cu – мідь (окисний стан: 0) CuO – оксид міді (окисний стан міді: +2) CuCl – хлорид міді (окисний стан міді: +1) Cu(OH)2 – гідроксид міді (окисний стан міді: +2) CuSO4 – сульфат міді (окисний стан міді: +2)

Окисно-відновна форма: 0 -> +2 -> +1 -> +2 -> +2

Йонне рівняння: Cu -> Cu^2+ -> Cu^+ -> Cu^2+ -> Cu^2+

2. Тепер розглянемо перетворення для кальцію: Ca – кальцій (окисний стан: 0) CaO – оксид кальцію (окисний стан кальцію: +2) CaCl2 – хлорид кальцію (окисний стан кальцію: +2) Ca(OH)2 – гідроксид кальцію (окисний стан кальцію: +2) CaSO4 – сульфат кальцію (окисний стан кальцію: +2)

Окисно-відновна форма: 0 -> +2 -> +2 -> +2 -> +2

Йонне рівняння: Ca -> Ca^2+ -> Ca^2+ -> Ca^2+ -> Ca^2+

У цих двох послідовностях окисно-відновних форм та йонних рівнянь окиснений стан кожного елементу залишається однаковим на всіх етапах реакції. Це означає, що в хімічних реакціях міді та кальцію ці елементи не змінюють своїх окисних станів і залишаються у формі катіонів (іонів з позитивним зарядом) протягом всієї послідовності перетворень.