Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO2+K2Cr2O7+H2SO4→Cr2(SO4)3+H2O.Определите окислитель и восстановитель​

Answer 1

Ответ:

K2Cr2O7 - окислитель; SO2 - восстановитель

Объяснение:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

$S^{+4}$   -2e  →  $S^{+6}$       6     3

$Cr^{+6}$  +6e  →  $Cr^{+3}$    2     1

Answer 2

Метод электронного баланса - это способ балансировки химических уравнений, использующий изменения окислительного состояния атомов в реакции. Для балансировки данного уравнения реакции нам необходимо сначала определить окислитель и восстановитель.

1. Найдем окислитель и восстановитель: В данной реакции соединение K2Cr2O7 (двухатомный ион хрома) играет роль окислителя, так как хром в нем имеет положительное окислительное состояние (+6) и уменьшается до Cr2(SO4)3, где хром имеет окислительное состояние (+3).

SO2 (диоксид серы) в данной реакции играет роль восстановителя, так как сера в нем имеет положительное окислительное состояние (+4) и увеличивается до Cr2(SO4)3, где сера имеет окислительное состояние (+6).

2. Запишем несбалансированное уравнение реакции:

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O

3. Теперь выполним балансировку уравнения с помощью метода электронного баланса:

Сначала разделим уравнение на полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: SO2 → Cr2(SO4)3

Восстановление: K2Cr2O7 → K2O + Cr2(SO4)3

Теперь уравняем каждую полуреакцию по числу атомов каждого элемента, за исключением кислорода и водорода:

Окисление: SO2 → Cr2(SO4)3

Восстановление: K2Cr2O7 → K2O + Cr2(SO4)3

Теперь уравняем количество кислорода, добавив молекулы H2O:

Окисление: SO2 + H2O → Cr2(SO4)3

Восстановление: K2Cr2O7 → K2O + Cr2(SO4)3 + H2O

И, наконец, уравняем количество водорода, добавив молекулы H+:

Окисление: SO2 + H2O → Cr2(SO4)3 + H2O

Восстановление: K2Cr2O7 + 4H+ → K2O + Cr2(SO4)3 + H2O

Теперь уравнение реакции полностью сбалансировано:

SO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2O + 7H2O

Окислитель: K2Cr2O7 Восстановитель: SO2