Question

1.Напишите уравнения возможных реакций,укажите их тип: а)P2O5+H2O б)Ba(OH)2+Na2O в)NaOH+SO3 г)Fe2O3+HNO3 2.Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора,который содержит натрий ортофосфат 3,28г,с раствором аргентум нитрата?

Answer 1

N°1

а)P2O5+3H2O=2H3PO4(соединение)

б)Ba(OH)2+Na2O(основание не реагирует с основным оксидом)

в)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(обмен)

г)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O(обмен)

N°2

Дано:m(Na3PO4)=3,28г

AgNO3

m(Ag3PO4)-?

Решение:Na3PO4+AgNO3=NaNO3+Ag3PO4

M(Na3PO4)=3*23г/моль+31г/моль+4*16г/моль=69г/моль+31г/моль+64г/моль=164г/моль

n(Na3PO4)=m(Na3PO4):M(Na3PO4)=3,28г:164г/моль=0,02моль

n(Na3PO4)=n(Ag3PO4)=0,02моль

M(Ag3PO4)=3*108г/моль+31г/моль+4*16г/моль=324г/моль+31г/моль+64г/моль=419г/моль

m(Ag3PO4)=n(Ag3PO4)*M(Ag3PO4)=0,02моль*419г/моль=8,38г

Ответ:m(Ag3PO4)=8,38г

Answer 2

1. Уравнения возможных реакций:

а) P2O5 + H2O -> H3PO4 Тип реакции: гидратация

б) Ba(OH)2 + Na2O -> BaO + 2NaOH Тип реакции: двойная замещение

в) NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O Тип реакции: двойная замещение

г) Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O Тип реакции: окислительно-восстановительная

2. Чтобы рассчитать массу осадка, необходимо знать соотношение между реагентами. Предположим, что взаимодействие натрия ортофосфата (Na3PO4) с аргентум нитратом (AgNO3) приводит к образованию осадка аргентум фосфата (Ag3PO4).

Уравнение реакции: 3Na3PO4 + AgNO3 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 3 моль Na3PO4 соответствуют образованию 1 моля Ag3PO4. Таким образом, для реагента массой 3.28 г (Na3PO4) можно рассчитать массу осадка (Ag3PO4).

Масса Ag3PO4 = (масса Na3PO4 / молярная масса Na3PO4) * (молярная масса Ag3PO4 / коэффициент пропорциональности) = (3.28 г / 163.94 г/моль) * (169.87 г/моль / 3) = 0.02 г

Таким образом, при взаимодействии 3.28 г раствора натрия ортофосфата с раствором аргентум нитрата образуется осадок массой 0.02 г аргентум фосфата.