Question

Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (плотность раствора 1,075 г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Всё очень просто

------------------

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что для полного растворения 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты. Нам дана масса алюминия, которую мы можем преобразовать в количество вещества используя молярную массу алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Количество вещества алюминия (n) = масса алюминия (m) / молярная масса алюминия (M) n(Al) = 8,1 г / 26,98 г/моль ≈ 0,3006 моль

Так как коэффициенты реакции 2:6, нам нужно в шесть раз больше молей соляной кислоты:

Количество вещества HCl = 6 * n(Al) ≈ 6 * 0,3006 моль ≈ 1,8036 моль

Теперь мы можем вычислить массу соляной кислоты, которая соответствует этому количеству вещества:

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 1,8036 моль * (1 + 35,45 г/моль) ≈ 1,8036 моль * 36,45 г/моль ≈ 65,8 г

Таким образом, для полного растворения 8,1 г алюминия потребуется около 65,8 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15%.