Question

Сколько водорода потребовалось для восстановления 400г. оксида магния, содержащего 15% примесей​

Answer 1

Дано:

m(MgO)= 400 г

W(MgO)= 85%

V(H2)— ?

Решение:

MgO + H2 (t)= Mg + H2O

340/40 = x/22.4

x = 190.4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить массу чистого оксида магния в смеси.

Масса оксида магния = 400 г * (100% - 15%) = 400 г * 0.85 = 340 г

Затем рассмотрим уравнение реакции восстановления оксида магния водородом:

MgO + H2 → Mg + H2O

Уравнение показывает, что 1 моль магния окисляется до магния, и для этого требуется 1 моль молекул водорода.

Масса молекулы MgO (Mg + O) = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль Масса молекулы H2 = 2 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей MgO:

Молы MgO = Масса MgO / Масса молекулы MgO Молы MgO = 340 г / 40 г/моль ≈ 8.5 моль

Так как каждый моль магния окисляется 1 моль молекул водорода, нам потребуется 8.5 моль водорода для восстановления 400 г оксида магния.