Question

Сколько гр серы нужнодля получения при н.у 11,2 оксида серы​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:5,7 граммов нужно.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся уравнения реакции, в которой участвует сера, и установленные условия. В данном случае, мы хотим получить оксид серы (SO3) при нормальных условиях (н.у.), что означает, что реакция протекает при температуре 0°C (273.15 К) и давлении 1 атмосферы.

Уравнение реакции превращения серы в оксид серы:

2S + 3O2 → 2SO3

Согласно сбалансированному уравнению, для образования одной молекулы SO3 необходимо 2 атома серы (S) и 3 молекулы кислорода (O2).

Молярная масса серы (S) ≈ 32.06 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) ≈ 32.00 г/моль.

Теперь можем перейти к расчетам:

1 молекула SO3 = 2 молекулы S = 2 * 32.06 г = 64.12 г (Так как одна молекула SO3 содержит 2 атома серы)

Теперь у нас есть масса 1 молекулы SO3, и нам нужно узнать, сколько граммов серы содержится в 11.2 граммах SO3:

Масса SO3 = 11.2 г

Масса S = (Масса SO3) / (Масса 1 молекулы SO3) * (Массовый коэффициент S) Масса S = 11.2 г / 64.12 г * 2 г/моль ≈ 0.348 г

Таким образом, для получения 11,2 г оксида серы при н.у. понадобится около 0,348 г серы.