Question

ПОМОГИТЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕ, ПОЖАЛУЙСТАААААААААААААА!!!!!!!!!!!!!!!!!вычислите объем газа который выделится при взаимодействии 100 г известняка содержащего 20% примесей с раствором соляной кислоты

Answer 1

20% примесей ==> известняка 80%

80% от 100 г = 80 г

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

80/100 = x/22.4

x = (80*22.4)/100 = 17.92 л

Answer 2

Хорошо, давайте посчитаем объем газа, который выделится при взаимодействии 100 г известняка (CaCO3) с раствором соляной кислоты (HCl). Для этого нужно рассмотреть химическую реакцию, происходящую между этими веществами:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, а молярная масса HCl - 36.46 г/моль.

1. Вычислим количество молей CaCO3 в 100 г известняка, учитывая, что он содержит 20% примесей:

Масса чистого CaCO3 = 100 г - 0.2 * 100 г = 80 г

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 80 г / 100.09 г/моль ≈ 0.799 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то количество молей CO2, выделенных в реакции, равно 0.799 моль.

3. Теперь посчитаем объем CO2 при стандартных условиях (нормальные условия - 0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при нормальных условиях ≈ 22.7 л.

Объем CO2 = 0.799 моль * 22.7 л/моль ≈ 18.13 л.

Таким образом, при взаимодействии 100 г известняка содержащего 20% примесей с раствором соляной кислоты выделится примерно 18.13 л CO2.