Question

Рассчитайте массу осадка, полученного в результате взаимодействия 127г 30% раствора хлорида железа (||) с раствором гидроксид натрия

Answer 1

Ответ:pizдeц сам ищу((

Объяснение:ну вот на кр сижу и ищу

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, полученного в результате взаимодействия растворов хлорида железа (||) и гидроксида натрия, необходимо учесть реакцию, которая происходит между ними.

Уравнение реакции между хлоридом железа (||) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль FeCl2 и 2 моля NaOH, чтобы образовать 1 моль Fe(OH)2.

Для расчета массы осадка, сначала найдем количество вещества FeCl2, используя его массу и концентрацию раствора.

Масса FeCl2 = 127 г Концентрация раствора = 30% = 30 г/100 мл

Давайте переведем массу раствора хлорида железа в количество вещества, используя его молярную массу.

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Количество вещества FeCl2 = масса FeCl2 / молярная масса FeCl2 = 127 г / 126.75 г/моль ≈ 1 моль

Таким образом, у нас есть 1 моль FeCl2, и по уравнению реакции, это приведет к образованию 1 моля Fe(OH)2.

Далее, чтобы найти массу осадка Fe(OH)2, мы должны перевести количество вещества Fe(OH)2 в массу, используя его молярную массу.

Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 89.85 г/моль

Масса Fe(OH)2 = количество вещества Fe(OH)2 * молярная масса Fe(OH)2 = 1 моль * 89.85 г/моль = 89.85 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, полученного в результате реакции, составляет приблизительно 89.85 г.