Question

Який об'єм вуглекислого газу утвориться при розкладі 400г Кальцій Карбонату при нагріванні​

Answer 1

Ответ:

89,6 л

Объяснение:

CaCO3 -> CaO + CO2

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 4 моль по уравнению

V(CO2) = n(CO2) * V0 = 4 моль * 22,4 л/моль= 89,6 л

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм вуглекислого газу, що утвориться при розкладі 400 г кальцію карбонату (CaCO₃) при нагріванні, нам потрібно спочатку записати хімічну реакцію розкладу кальцію карбонату:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

З цієї реакції видно, що одна молекула кальцій карбонату (молекулярна маса ≈ 100,09 г/моль) розкладається на одну молекулу кальцій оксиду (молекулярна маса ≈ 56,08 г/моль) і одну молекулу вуглекислого газу (молекулярна маса ≈ 44,01 г/моль).

Спочатку знаходимо, скільки молекул кальцій карбонату міститься в 400 г:

Маса (г) = Кількість молекул × Молекулярна маса Кількість молекул = Маса (г) / Молекулярна маса

Кількість молекул CaCO₃ = 400 г / 100,09 г/моль ≈ 3,998 моль

Тепер, оскільки кількість молекул вуглекислого газу (CO₂) дорівнює кількості молекул кальцій карбонату, ми можемо знайти масу вуглекислого газу:

Маса CO₂ = Кількість молекул CO₂ × Молекулярна маса CO₂ Маса CO₂ = 3,998 моль × 44,01 г/моль ≈ 175,93 г

Отже, при розкладі 400 г кальцій карбонату при нагріванні утвориться приблизно 175,93 г вуглекислого газу.