Question

Какова молярная масса карбоната кальция и сухого остатка образуещегося при его термическом разложении

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2- реакция термического разложения

CaO-сухой остаток

молярная масса CaCO3=40+12+16*3=100

молярная масс CaO=40+16=56

Answer 2

Ответ:

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=40 г/моль+12 г/моль+16 г/моль×3=100 г/моль.

M(CaO)=40 г/моль+16 г/моль=56 г/моль.

Объяснение:

Карбонат кальция при термическом разложении разлагается на сухой остаток-CaO(оксид кальция),и углекислый газ.При нахождении молярной массы необходимо сложить все атомные массы элементов.

Answer 3

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) вычисляется путем сложения атомных масс всех его составляющих элементов. Атомные массы кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) соответственно составляют приблизительно 40,08 г/моль, 12,01 г/моль и 16,00 г/моль. Чтобы получить молярную массу карбоната кальция, нужно сложить атомные массы каждого элемента, учитывая их соотношение в молекуле:

Молярная масса CaCO3 = (масса Ca) + (масса C) + 3 * (масса O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 100,09 г/моль

Таким образом, молярная масса карбоната кальция составляет примерно 100,09 г/моль.

При термическом разложении карбоната кальция образуется сухой остаток, который состоит из оксида кальция (CaO). Молярная масса оксида кальция также вычисляется путем сложения атомных масс кальция и кислорода:

Молярная масса CaO = (масса Ca) + (масса O) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Таким образом, молярная масса оксида кальция составляет примерно 56,08 г/моль.