Question

при взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н.у.). определите металл

Answer 1

Дано:
m(Me)=6,85г
V(H2)=1,12л(дм3=л)
Ме-?
Решение
Составим уравнение реакции в общем виде:
Ме+2Н2О=Ме(ОН)2 + Н2
n(H2)=V(H2)/Vm(постоянная-22,4)=1,12/22,4=0,05 моль
По уравнению видим,что в реакцию вступил 1 объём металла(невидимый коэффициент перед Ме-1) и 1 объём Н2,а значит из количества веществ соотносятся как 1:1,следовательно :
n(Me)=0,05 моль
М(Ме)=m(Me)/n(me)=6,85/0,05=137
Ищем в таблице металл с атомной массой 137.Это барий(Ва)
Вот и все)))
Ва+2Н2О=Ва(ОН)2+Н2

Answer 2

Для определения металла, с которым происходило взаимодействие, необходимо использовать химические уравнения реакции. Основной шаг - выяснить, какой металл(II) реагирует с водой, образуя водород.

Уравнение реакции металла с водой обычно имеет вид: M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂,

где M обозначает металл.

Для определения массы металла воспользуемся данными о выделившемся объеме водорода. Зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра, мы можем вычислить количество молей водорода:

V = 1,12 дм³ = 1,12 л = 1,12/22,4 = 0,05 моль.

Так как по уравнению реакции каждый моль металла соответствует образованию 1 моль водорода, то количество молей металла также равно 0,05 моль.

Масса металла можно вычислить с использованием его молярной массы (M). Предположим, что масса металла равна 6,85 г. Тогда:

m = M × n, где m - масса металла, а n - количество молей металла.

Исходя из этих данных, мы можем записать уравнение:

6,85 г = M × 0,05 моль.

Решив это уравнение относительно M, получаем:

M = 6,85 г / 0,05 моль = 137 г/моль.

Таким образом, молярная масса металла равна 137 г/моль.

Исходя из данной молярной массы, можно сделать предположение, что металлом, который реагировал с водой, является барий (Ba) с атомной массой около 137 г/моль. Однако, без дополнительной информации о других свойствах металла нельзя точно утверждать, что это именно барий.