Question

При гидратации 44,8 л этилена с выходом 70% получили этанол, масса которого равна

Answer 1

Дано:

V(C2H4) = 44,8 л

w(C2H5OH) = 70% = 0,7

Найти:

m(C2H5OH) - ?

Решение:

C2H4 + H2O = C2H5OH

n(C2H4) = V(C2H4)/22,4 = 44,8/22,4 = 2 моль

n(C2H5OH) = n(C2H4) = 2 моль

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) * M(C2H5OH) * w(C2H5OH) = 2 * 46 * 0,7 = 64,4 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать молярные массы этилена и этанола. Молярная масса этилена (C₂H₄) равна 28 г/моль, а молярная масса этанола (C₂H₅OH) равна 46 г/моль.

Сначала найдем количество молей этилена, используя его объем и молярный объем (V = nRT/P): n(этилен) = V / Vm где V - объем этилена (44,8 л), Vm - молярный объем этилена при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n(этилен) = 44,8 л / 22,4 л/моль n(этилен) = 2 моль

Так как выход этанола составляет 70%, то количество молей этанола будет равно 70% от количества молей этилена: n(этанол) = 0,7 * n(этилен) n(этанол) = 0,7 * 2 моль n(этанол) = 1,4 моль

Теперь найдем массу этанола, используя его количество молей и молярную массу: Масса(этанол) = n(этанол) * молярная масса(этанола) Масса(этанол) = 1,4 моль * 46 г/моль Масса(этанол) = 64,4 г

Таким образом, масса этанола, полученного при гидратации 44,8 л этилена с выходом 70%, равна 64,4 г.