Question

В результате взаимодействия смеси Zn и Al массой 1,25 г с избытком H2SO4 (разб.) выделился газ массой 0,071 г. Найдите число атомов Zn в исходной смеси.

Answer 1

Ответ:Zn + H2SO4=ZnSO4+H2

при реакции x моль Zn выделяется x моль H2

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

при реакции  y моль Al выделяется 1,5 моль H2

m(H2)= 2x+3y   m(Zn)=65x г.    m(Al)=27y г.

Согласно условию система:

2x+3y=0,071       y=(0,071-2x)/3

65x+27y=1,25    65x+ 27(0,071-2x)/3=1,25

65x+9(0,071-2x)=1,25       47x=0,611  x=0,013 моль

N(Zn)=n(Zn)* Na(число Авогадро)=0,013*6*10^23=7,8*10^21

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию и найдем количество атомов цинка (Zn) в исходной смеси.

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Масса цинка (Zn) в исходной смеси: 1,25 г Масса выделившегося газа (H2): 0,071 г

Шаг 1: Найдем количество молей выделившегося газа (H2): Масса газа (H2) / молярная масса газа (H2) = количество молей газа (H2)

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Количество молей H2 = 0,071 г / 2 г/моль ≈ 0,0355 моль

Шаг 2: Найдем количество молей цинка (Zn), участвовавшего в реакции. Из уравнения реакции видно, что между цинком (Zn) и выделившимся газом (H2) стехиометрическое соотношение 1:1.

Количество молей Zn = количество молей H2 = 0,0355 моль

Шаг 3: Найдем количество атомов цинка (Zn) в исходной смеси. Для этого нужно умножить количество молей цинка на Авогадро́вское число (6.022 × 10^23 атома/моль).

Количество атомов Zn = количество молей Zn × Авогадро́вское число Количество атомов Zn = 0,0355 моль × 6.022 × 10^23 атома/моль ≈ 2.14 × 10^22 атома

Таким образом, в исходной смеси Zn и Al содержалось приблизительно 2.14 × 10^22 атома цинка.