Question

Вычислите массу (г) недиссоциировавшего электролита в 2,5 л раствора азотной кислоты, если в 0,1 М растворе этой кислоты при 18˚C α = 7%.

Answer 1

Дано:

$c(HNO_{3})=0.1M\\V_{p-pa}=2.5l\\\alpha =0.07\\T=18^{o}C\\\\m'(HNO_{3})-?$

Решение:

$HNO_{3}=H^{+}+NO_{3}^{-}\\\\\[[HNO_{3}]=(1-\alpha )c(HNO_{3})\\n'(HNO_{3})=V_{p-pa}[HNO_{3}]\\m'(HNO_{3})=n'(HNO3)M(HNO_{3})=V_{p-pa}(1-\alpha)c(HNO_{3})M(HNO_{3})=2.5l*(1-0.07)*0.1\frac{mol}{l}*63\frac{gram}{mol} =14.49gram$

Ответ: $m'(HNO_{3})=14.49gram.$

Answer 2

Для вычисления массы недиссоциировавшего электролита в данном растворе азотной кислоты, используем формулу:

масса = объем × концентрация × (1 - α),

где: объем = 2,5 л (объем раствора), концентрация = 0,1 М (концентрация исходного раствора), α = 7% (процент диссоциации).

Прежде всего, нужно перевести α из процентов в десятичную форму:

α = 7% = 0,07.

Теперь, вычислим массу недиссоциировавшего электролита:

масса = 2,5 л × 0,1 М × (1 - 0,07).

масса = 2,5 л × 0,1 М × 0,93.

масса = 0,25 Моль × 0,93.

масса ≈ 0,2325 Моль.

Теперь воспользуемся мольной массой азотной кислоты (HNO3), чтобы перевести массу из моль в граммы. Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 63 г/моль (примерное значение).

масса ≈ 0,2325 Моль × 63 г/моль.

масса ≈ 14,635 г.

Таким образом, масса недиссоциировавшего электролита в 2,5 л раствора азотной кислоты составляет около 14,635 грамм.