Question

HNO3 - H2O + NO2 + 02 расставьте коэффициенты методом электронного баланса​

Answer 1

Ответ:

в прикреплённом файле

Answer 2

Чтобы выполнить балансировку этого химического уравнения методом электронного баланса, мы сначала должны убедиться, что атомы каждого элемента сбалансированы и что количество электронов на левой стороне уравнения равно количеству электронов на правой стороне. Важно отметить, что в данном уравнении элементы, такие как кислород и водород, уже сбалансированы.

Итак, начнем с балансировки электронов. Посмотрим на ионные формы азота и азота в различных соединениях:

HNO3: азот имеет окислительное состояние +5, азотный ион (NO3-) имеет окислительное состояние -1. NO2: азот имеет окислительное состояние +4, азотный ион (NO2-) имеет окислительное состояние +3.

Электронный балансирующий метод требует, чтобы разница в количестве электронов на левой и правой сторонах уравнения была сбалансирована с помощью электронов, добавленных или убранных от уравнения. Таким образом, мы можем преобразовать уравнение, чтобы сделать разницу в окислительных состояниях азота одинаковой.

1. Разница в окислительных состояниях азота в HNO3: +5 - (-1) = 6
2. Разница в окислительных состояниях азота в NO2: +4 - (+3) = 1

Мы хотим сделать разницу равной, и для этого умножим HNO3 на 2 и NO2 на 3:

2HNO3 + ... → ... + 3NO2

Теперь общая разница в окислительных состояниях азота составит:

2 * 6 - 3 * 1 = 12 - 3 = 9

Теперь у нас есть разница в окислительных состояниях, равная 9. Мы можем сделать это равным, добавив 9 электронов на левую сторону уравнения:

2HNO3 + 9e- → ... + 3NO2

Теперь у нас есть равное количество электронов на обеих сторонах уравнения. На этом этапе, остальные вещества могут быть сбалансированы с учетом чисел коэффициентов. Балансируем оставшиеся вещества:

2HNO3 + 9e- → 2NO2 + H2O + 4O2

Теперь химическое уравнение сбалансировано методом электронного баланса. Коэффициенты составляют:

2HNO3 + 9e- → 2NO2 + H2O + 4O2