Question

Принимая атомную массу нуклида , численно равной массовому числу , рассчитайте атомные массы следующих элементов ,если доли их изотопов в природной смеси (изотопный состав ) составляют : a)24Mg – 0,796 25Mg – 0,091 26Mg – 0,113 б)28Si – 92,2 % 29Si – 4,7 %  30Si – 3,1 % в) 63Cu – 0,691 65Cu – 0,309​.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:Ar(24Mg)×0,796+Ar(25Mg)×0,091+Ar(26Mg)×0,113=24×0,796+25×0,091+26×0,113=24,317

Ar(28Si)×0,922+Ar(29Si)×0,047+Ar(30Si)×0,031=28×0,922+29×0,047+30×0,031=28,109

Ar(63Cu)×0,691+Ar(65Cu)×0,309=63×0,691+65×0,309=63,618

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать среднюю атомную массу (массовое среднее) элемента. Формула для расчета средней атомной массы следующая:

Средняя атомная масса = (массовое число изотопа 1 × доля изотопа 1) + (массовое число изотопа 2 × доля изотопа 2) + ...

Давайте рассчитаем атомные массы элементов, используя заданные доли изотопов.

а) Для элемента 24Mg: Средняя атомная масса = (24 × 0,796) + (25 × 0,091) + (26 × 0,113)

б) Для элемента 28Si: Средняя атомная масса = (28 × 0,922) + (29 × 0,047) + (30 × 0,031)

в) Для элемента 63Cu: Средняя атомная масса = (63 × 0,691) + (65 × 0,309)

Теперь давайте вычислим значения:

а) Для элемента 24Mg: Средняя атомная масса = (24 × 0,796) + (25 × 0,091) + (26 × 0,113) = 19,104 + 2,275 + 2,988 = 24,367

б) Для элемента 28Si: Средняя атомная масса = (28 × 0,922) + (29 × 0,047) + (30 × 0,031) = 25,816 + 1,363 + 0,930 = 28,109

в) Для элемента 63Cu: Средняя атомная масса = (63 × 0,691) + (65 × 0,309) = 43,533 + 20,085 = 63,618

Таким образом, атомные массы элементов составляют: а) 24Mg - 24,367 б) 28Si - 28,109 в) 63Cu - 63,618