Question

Обчислити масу осаду, який випаде внаслідок пропускання крізь вапняну воду вугликислого газу утворенного під час спалювання 6г.вуглицю

Answer 1

Відповідь:

C+O2=CO2

M(C)=12г/моль

n(C)=6/12=0,5моль

nC:nCO2=1:1

n(CO2)=0,5 моль

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

M(CaCO3)=100г/моль

nCO2:nCaCO3=1:1

n(CaCO3)=0,5моль

m(CaCO3)=0,5*100=50г

Пояснення:

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, який утвориться при пропусканні вуглекислого газу крізь вапняну воду, спочатку необхідно записати хімічну реакцію, яка відбудеться між вуглекислим газом (CO2) і вапном (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

За реакцією видно, що одна молекула вапняного гідроксиду (Ca(OH)2) реагує з однією молекулою вуглекислого газу (CO2) і утворює одну молекулу карбонату кальцію (CaCO3) та одну молекулу води (H2O).

Для обчислення маси осаду (CaCO3), який утвориться, використаємо масу вуглецю, який реагує з вапном.

Маса вуглецю (C) = 6 грам Маса молекули карбонату кальцію (CaCO3) = маса кальцію (Ca) + маса вуглецю (C) + 3 * маса кисню (O)

Маса кальцію (Ca) = 40.08 г/моль Маса кисню (O) = 16 г/моль

Тепер обчислимо масу осаду (CaCO3):

Маса молекули CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Маса осаду (CaCO3) = Маса вуглецю * (Маса молекули CaCO3 / Маса молекули C) Маса осаду (CaCO3) = 6 г * (100.09 г/моль / 12.01 г/моль) ≈ 49.86 г

Таким чином, маса осаду карбонату кальцію (CaCO3), який утвориться під час пропускання вуглекислого газу через вапняну воду, становить близько 49.86 грама.