Question

Помогите решить цепочки превращений пожалуйста 1)Mg-MgSO4-Mg(NO3)2-MgCO3

Answer 1

1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2) MgSO4 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag2SO4(осадок)

3) Mg(NO3)2 + H2CO3 = MgCO3(осадок) + 2HNO3

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить типы химических реакций, которые приводят к превращению одних веществ в другие. Затем мы будем следовать цепочке превращений, чтобы получить конечное вещество.

Давайте разберем каждое превращение по отдельности:

1. Mg (магний) превращается в MgSO4 (сульфат магния) путем реакции с серной кислотой (H2SO4): Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

2. MgSO4 (сульфат магния) превращается в Mg(NO3)2 (нитрат магния) путем реакции с нитратной кислотой (HNO3): MgSO4 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2SO4

3. Mg(NO3)2 (нитрат магния) превращается в MgCO3 (карбонат магния) путем реакции с натриевым карбонатом (Na2CO3): Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3

Таким образом, получившаяся цепочка превращений будет следующей: Mg → MgSO4 → Mg(NO3)2 → MgCO3

Итак, магний (Mg) превращается в карбонат магния (MgCO3) через последовательные реакции с сульфатом магния (MgSO4) и нитратом магния (Mg(NO3)2).