Question

Дайте характеристику неметаллу фосфор​

Answer 1

Ответ:

Характеристика фосфор :  

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

химический  символ - P, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса Ar=31  Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰).   

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного  напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). Модель атома магния  при помощи  дуг:  

₊₁₅P)₂)₈)₅    

б). Модель атома фосфора, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

 ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).Электронно-графическая модель атома фосфора:  

                 p       ↑  ↑  ↑  

3уровень  s   ⇵  

                p           ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень  s  ⇅  

       ₊₁₅P  

4. Простое вещество фосфор неметалл, состоит из  одного атома P и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический  фосфор.

 Валентность фосфора в соединениях  равна 5,3 , степень окисления +5,+3, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем  

5. Молекулы атомов в  группе, главной подгруппе  

одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.  

6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид, низший оксид фосфора P₂O₃.  

8.  Формулы гидроксидов:  HPO₃ -метафосфорная кислота(прозрачная стекловидная масса), H₃PO₄ - слабая трехосновная ортофосфорная фосфорная кислота.  Соли ортофосфорной кислоты  называют ортофосфоты.

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C  образуется метафосфорная кислота HPO₃.

9.   Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин  с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы.  Плохо  растворяется в воде.

Answer 2

Ответ:

во там все по плану, вроде бы

Answer 3

Фосфор (P) - это химический элемент, относящийся к группе неметаллов в периодической таблице элементов. Он имеет атомный номер 15 и общую атомную массу примерно равную 30,97. Фосфор является очень активным химическим элементом и проявляет разнообразные свойства.

Вот некоторые основные характеристики фосфора:

1. Физические свойства: Фосфор является непрозрачным, желтовато-белым твердым веществом. Он может существовать в нескольких аллотропных формах, включая белый фосфор (наиболее распространенная и стабильная форма), красный фосфор, фиолетовый фосфор и чёрный фосфор. Белый фосфор обладает высокой реакционной способностью и является токсичным.

2. Химические свойства: Фосфор реагирует с кислородом при комнатной температуре, образуя оксиды фосфора. Он также может образовывать соединения с различными элементами, такими как водород, хлор, сера и металлы. Фосфорные соединения широко используются в промышленности и сельском хозяйстве, включая фосфатные удобрения и фосфорные соединения, используемые в производстве пластмасс, чистящих средств и лекарств.

3. Биологическая роль: Фосфор играет важную роль в живых организмах. Он является ключевым компонентом нуклеиновых кислот (ДНК и РНК), а также фосфолипидов, которые составляют клеточные мембраны. Фосфор также входит в состав АТФ (аденозинтрифосфата), основного энергетического носителя в клетках.

4. Применение: Фосфор и его соединения имеют широкий спектр применений. Они используются в производстве удобрений, поджигательных смесей, пиротехники, спичек, фармацевтических препаратов и промышленных химикатов. Также фосфорная кислота используется в пищевой промышленности для регулирования кислотности и консервации продуктов.

В целом, фосфор является важным элементом, который имеет значительное значение как химическое вещество и биологический компонент.