Question

Определите объем карбон (IV) оксида, который может прореагировать с барий гидроксидом массой 34,2 г с образованием соли

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  34,2 г               Х л

  Ba(OH)2    +    CO2    =    BaCO3    +   H2O

n=1 моль             n=1 моль

М =171 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=171 г               V = 22,4 л

34,2 г   Ва(ОН)2   -   Х л   СО2

171 г    Ва(ОН)2     -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 34,2 * 22,4 / 171 =4,48 л

Answer 2

Для определения объема карбон (IV) оксида, который может прореагировать с барий гидроксидом, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между карбон (IV) оксидом (CO2) и барий гидроксидом (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CO2 требуется одна молекула Ba(OH)2 для полного превращения в BaCO3 и H2O.

Чтобы определить объем CO2, используемого в реакции, нам необходимо знать мольную массу карбон (IV) оксида (CO2). Мольная масса CO2 равна 44,01 г/моль.

Масса барий гидроксида (Ba(OH)2), указанная в задаче, составляет 34,2 г.

1. Вычислим количество молей Ba(OH)2:

Моль = масса / молярная масса Моль Ba(OH)2 = 34,2 г / (137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) ≈ 0,187 моль

2. Исходя из стехиометрического соотношения, количество молей CO2 будет таким же:

Моль CO2 = 0,187 моль

3. Теперь можем вычислить массу CO2, используя его мольную массу:

Масса CO2 = моль CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,187 моль * 44,01 г/моль ≈ 8,21 г

Таким образом, объем карбон (IV) оксида, который может прореагировать с барий гидроксидом массой 34,2 г, составляет около 8,21 г.