Question

Помогите! 14 г магній гідроксиду провзаємодіяло з 28 г розчину нітратної кислоти. Масова частка нітратної кислоти в розчині становить 1,5%. Знайдіть масу утвореної солі та води

Answer 1

вот решение на твою задачу

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно спочатку встановити хімічну реакцію між магній гідроксидом (Mg(OH)2) та нітратною кислотою (HNO3):

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Захід:

1. Знайдемо кількість речовини магній гідроксиду (Mg(OH)2) та нітратної кислоти (HNO3):

Маса Mg(OH)2 = 14 г Маса HNO3 = 28 г

Молярна маса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 58.31 г/моль Молярна маса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.01 г/моль

Кількість речовини Mg(OH)2 = маса / молярна маса = 14 г / 58.31 г/моль ≈ 0.24 моль Кількість речовини HNO3 = маса / молярна маса = 28 г / 63.01 г/моль ≈ 0.44 моль

2. Визначимо обмінні коефіцієнти для реакції на основі збалансованої реакції:

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Тепер ми бачимо, що 1 моль Mg(OH)2 реагує з 2 молями HNO3.

3. Знайдемо, який реагент буде обмежуючим:

На засновку збалансованої реакції можемо бачити, що одна моль Mg(OH)2 взаємодіє з двома молями HNO3. Оскільки маємо 0.24 моль Mg(OH)2 та 0.44 моль HNO3, то обмежуючим реагентом буде Mg(OH)2.

4. Розрахунок маси утвореної солі та води:

За збалансованою реакцією, одна моль Mg(OH)2 утворює одну моль Mg(NO3)2 та дві молі води (H2O).

Маса Mg(NO3)2 = кількість речовини * молярна маса = 0.24 моль * (24.31 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль) ≈ 38.8 г

Маса H2O = кількість речовини * молярна маса = 0.24 моль * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 9.6 г

Отже, маса утвореної солі (Mg(NO3)2) становить близько 38.8 г, а маса утвореної води (H2O) становить приблизно 9.6 г.