Question

при взаимодействии хлорида кальция ,массой 14,6 г с гидроксидом лития ,образовался осадок. Вычислите этот осадок

Answer 1

CaCl2 + 2LiOH = Ca(OH)2⬇ + 2LiCl

В результате данной реакции образовался осадок Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

Answer 2

Чтобы вычислить осадок, образующийся при взаимодействии хлорида кальция и гидроксида лития, нужно записать уравнение реакции и определить, какие продукты образуются. Затем найдем массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и гидроксидом лития (LiOH) выглядит следующим образом:

CaCl2 + 2LiOH -> Ca(OH)2 + 2LiCl

Согласно уравнению реакции, хлорид кальция и гидроксид лития реагируют, образуя осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2) и раствор хлорида лития (LiCl).

Теперь давайте вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого нужно определить, какое количество вещества хлорида кальция и гидроксида лития было задействовано в реакции. Затем сравним их, чтобы выяснить, какое из них является ограничивающим реагентом.

Масса хлорида кальция = 14.6 г Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 110.98 г/моль

Масса гидроксида лития = (не указана) Молярная масса гидроксида лития (LiOH) = 6.94 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 23.04 г/моль

Для определения ограничивающего реагента, вычислим количество вещества каждого из реагентов:

Количество вещества хлорида кальция (n1) = масса / молярная масса = 14.6 г / 110.98 г/моль ≈ 0.1315 моль Количество вещества гидроксида лития (n2) = масса / молярная масса = (не указана)

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося осадка, нужно учитывать, что на каждый моль хлорида кальция образуется один моль гидроксида кальция:

Моль гидроксида кальция (n3) = n1 = 0.1315 моль

Масса гидроксида кальция = количество вещества × молярная масса = 0.1315 моль × 74.09 г/моль ≈ 9.75 г

Таким образом, образовавшийся осадок гидроксида кальция составляет приблизительно 9.75 г.