Question

При сгорании органического вещества массой 2,8 г образовалось СО2=8,8 ; Н2О=3,6 Д( вещества) =2,5г/л​

Answer 1

Відповідь:

CxHy

M,=2,5*22,4=56

CxHy+O2=CO2+H2O

M(CO2)=44г/моль

M(H2O)=18г/моль

nCxHy  ;     nCO2    ;      nH2O;

2,8/56         8,8/44         3,6/18;

0,05              0,2               0,2;     (разделить на 0,05)

1 моль           4моль           4моль   (коефициенты в уравнении)

  CxHy+O2=4CO2+4H2O

  C4H8+O2=4CO2+4H2O

C4H8

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить молекулярную формулу органического вещества. Зная массы образовавшихся продуктов сгорания (СО2 и Н2О), можно вычислить количество молей каждого продукта.

Масса СО2 = 8,8 г Молярная масса СО2 = 44 г/моль Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Масса Н2О = 3,6 г Молярная масса Н2О = 18 г/моль Количество молей Н2О = масса Н2О / молярная масса Н2О = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Так как масса вещества равна 2,5 г/л, а мы имеем 2,8 г органического вещества, можно вычислить объем органического вещества, используя плотность.

Плотность = масса / объем 2,5 г/л = 2,8 г / V V = 2,8 г / 2,5 г/л = 1,12 л

Таким образом, при сгорании органического вещества массой 2,8 г образуется 0,2 моль СО2, 0,2 моль Н2О, и объем органического вещества составляет 1,12 л.