Question

С серой вступает в реакцию 4.5 г алюминия.Найдите массу и количество вещества сульфида алюминия

Answer 1

Ответ:

m=12.5гр n=0.8моль

Объяснение:

4.5 X

2Al+3S=Al2S3

27×2 150

X=150×4.5/54=12.5 гр

12.5/150=0.8моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серой (S) и алюминием (Al). Уравнение для реакции сульфида алюминия выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

Из уравнения видно, что для образования сульфида алюминия (Al2S3) требуется 2 моль алюминия и 3 моль серы.

1. Найдем количество вещества алюминия, которое участвует в реакции. Масса алюминия (m) равна 4.5 г.

Молярная масса алюминия (Molar mass Al) = 26.98 г/моль

Количество вещества алюминия (n) можно найти, используя формулу:

n = m / Molar mass Al n = 4.5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.167 моль

2. Теперь определим количество вещества сульфида алюминия, которое образуется в реакции. Учитывая уравнение реакции, каждые 2 моля алюминия прореагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

Таким образом, количество вещества сульфида алюминия (n_Al2S3) будет равно:

n_Al2S3 = 0.167 моль / 2 (так как 2 моль Al соответствуют 1 моли Al2S3) n_Al2S3 ≈ 0.0835 моль

3. Наконец, найдем массу сульфида алюминия, используя его количество вещества и молярную массу сульфида алюминия (Molar mass Al2S3).

Молярная масса сульфида алюминия (Molar mass Al2S3) = масса Al + 3 * масса S Molar mass Al2S3 = 2 * Molar mass Al + 3 * Molar mass S Molar mass Al2S3 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * Molar mass S Molar mass Al2S3 ≈ 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль Molar mass Al2S3 ≈ 53.96 г/моль + 96.18 г/моль Molar mass Al2S3 ≈ 150.14 г/моль

Масса Al2S3 (m_Al2S3) равна:

m_Al2S3 = n_Al2S3 * Molar mass Al2S3 m_Al2S3 = 0.0835 моль * 150.14 г/моль ≈ 12.53 г

Итак, масса сульфида алюминия составляет приблизительно 12.53 г, а количество вещества сульфида алюминия равно приблизительно 0.0835 моль.