Question

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 20 гр HCl c KCO3?

Answer 1

Ответ:

/////////////////////

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить и сбалансировать химическое уравнение реакции между HCl (соляной кислотой) и KCO3 (карбонатом калия). После этого можно рассчитать количество выделяющегося углекислого газа (CO2) согласно уравнению реакции.

Химическое уравнение реакции:

2 HCl + K2CO3 → 2 KCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 2 молекулы HCl взаимодействуют с 1 молекулой K2CO3 и образуют 1 молекулу CO2.

Массы молекул: HCl: молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль K2CO3: молярная масса K2CO3 = 39 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 138 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей HCl и K2CO3 в реакции:

Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,55 моль Моли K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 = масса K2CO3 / 138 г/моль

Теперь найдем соотношение между моли HCl и K2CO3, учитывая, что 2 моли HCl реагируют с 1 молью K2CO3:

Соотношение между моли HCl и K2CO3 = 0,55 моль HCl / 2 моль HCl на 1 моль K2CO3 = 0,275 моль K2CO3

Теперь рассчитаем количество молей CO2, которое образуется из 0,275 моль K2CO3:

Моли CO2 = 0,275 моль K2CO3 * 1 моль CO2 / 1 моль K2CO3 = 0,275 моль CO2

Наконец, рассчитаем массу CO2, используя массу одной моли CO2:

Масса CO2 = моли CO2 * молярная масса CO2 = 0,275 моль * (12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль) ≈ 0,275 моль * 44 г/моль ≈ 12,1 г

Таким образом, при реакции 20 г HCl с K2CO3 выделится около 12,1 г углекислого газа (CO2).