Question

При взаємодії вуглекислого газу з десятьма грами  кальцій гідроксиду утворилас сіль кальцій карбонат знайти її массу​

Answer 1

Ответ:

13,51 г.

Объяснение:

решение во вложении:...⤴

Answer 2

Реакція між вуглекислим газом (CO2) і кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) може бути записана наступним чином:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Молярна маса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль Молярна маса CO2 = 44,01 г/моль Молярна маса CaCO3 = 100,09 г/моль

Записуємо рівняння балансу реакції:

1 моль Ca(OH)2 + 1 моль CO2 → 1 моль CaCO3 + 1 моль H2O

Знаходимо кількість речовини кальцій гідроксиду:

моль Ca(OH)2 = маса Ca(OH)2 / молярна маса Ca(OH)2 моль Ca(OH)2 = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,249 моль

За рівнянням балансу реакції, для утворення 1 моля кальцій карбонату (CaCO3) необхідно 1 моль Ca(OH)2.

Отже, маса солі кальцій карбонату (CaCO3) буде рівна масі 0,249 моль CaCO3:

маса CaCO3 = моль CaCO3 * молярна маса CaCO3 маса CaCO3 = 0,249 моль * 100,09 г/моль ≈ 24,93 г

Таким чином, маса солі кальцій карбонату, утвореної при реакції вуглекислого газу з 10 г кальцій гідроксиду, становить близько 24,93 г.