Question

Даю 20 балов,пожалуйсто помогите. В раствор, содержащий 1,2 моль НCl опустили избыток алюминия. Какой объём водорода выделится при этом?

Answer 1

 Ответ:  13, 44 л. Удачи))

Answer 2

Спасибо за оценку! С удовольствием помогу.

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, какой объем водорода выделится при реакции алюминия с избытком соляной кислоты.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия (Al) требуется 6 молекул соляной кислоты (HCl) для полного реагирования. Мольные коэффициенты показывают, что образуется 3 молекулы водорода (H2) на каждые 2 молекулы алюминия.

В вашем случае у вас 1,2 моль HCl. Это значит, что алюминия (Al) должно быть в 2 раза меньше, чтобы исчерпать всю соляную кислоту. Поскольку у вас есть избыток алюминия, это не является ограничивающим фактором, и весь алюминий реагирует.

Таким образом, количество молекул водорода (H2), которые выделятся, будет равно 1/2 от количества молекул соляной кислоты (HCl) в реакции:

Количество молекул H2 = 1,2 моль HCl * (3 молекулы H2 / 6 молекул HCl) = 0,6 моль H2

Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, мы можем использовать универсальный газовый закон, представленный формулой:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Обратим внимание, что в данной задаче не предоставлено значение давления и температуры. Поэтому мы не можем точно вычислить объем водорода (H2) в данном конкретном случае без этой информации.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные (давление и температуру) для расчета объема водорода, или уточните условия задачи, если что-то упущено.