Question

40 баллов! В соответствии с термохимическим уравнением 2Ca + O2 = 2CaO - 1274 кДж. Определите сколько выделится теплоты при сгорании 100 г. Ca

Answer 1

Ответ:

1592,5 кДж

Объяснение:

2Ca + O₂ = 2CaO + 1274 кДж

$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{100}{40} = 2,5$

2 моль Ca - 1274 кДж

2,5 моль Ca - x кДж

$=> x = \frac{1274 * 2,5}{2} = 1592,5$

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать коэффициенты пропорциональности из термохимического уравнения, чтобы определить количество выделенной теплоты при сгорании 100 г кальция.

Исходя из уравнения: 2Ca + O2 = 2CaO - 1274 кДж

Мы видим, что 2 моль кальция (Ca) соединяются с 1 молью кислорода (O2) для образования 2 моль оксида кальция (CaO), при этом выделяется 1274 кДж теплоты.

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль.

Чтобы определить, сколько мольных единиц кальция содержится в 100 г кальция, мы можем использовать следующую пропорцию:

40 г Ca = 1 моль Ca 100 г Ca = (100 г * 1 моль Ca) / 40 г Ca = 2.5 моль Ca

Теперь мы знаем, что 100 г кальция содержит 2.5 моль Ca.

Согласно термохимическому уравнению, 2 моль кальция соединяются с выделением 1274 кДж теплоты. Таким образом, 2.5 моль кальция соединяются с выделением:

(2.5 моль Ca / 2 моль Ca) * 1274 кДж = 1592.5 кДж

Таким образом, при сгорании 100 г кальция выделится около 1592.5 кДж теплоты.