Question

в соляной кислоте растворили 6.5 г цинка. какой объем водорода выделился если доля выхода составляет 90%

Answer 1

Ответ:

2 литра

Объяснение:

смотри фото

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учесть молярные пропорции в химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого моля цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образуется одна моль водорода (H2).

1 моль цинка (Zn) имеет молярную массу примерно 65.38 г. Таким образом, 6.5 г цинка составляют:

6.5 г / 65.38 г/моль = 0.099 моль цинка

Так как доля выхода составляет 90%, то фактически выделяется 90% от теоретического количества водорода:

0.099 моль * 90% = 0.0891 моль водорода

1 моль газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) занимает около 22.4 литра. Таким образом, 0.0891 моль водорода занимают:

0.0891 моль * 22.4 л/моль = 1.9964 литра водорода.

Таким образом, при растворении 6.5 г цинка в соляной кислоте, при доле выхода в 90%, образуется примерно 1.9964 литра водорода.