Question

К 100 г 8% раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г (сульфата меди). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 7,6 г. Каков выход продукта реакции в % от теоретического? (95%)

Answer 1

Ответ:

2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S

Cu(OH)2=CuO+H2O

Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1

Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса NaOH учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса Cu(OH)2.

Отсюда х=8*98/80=9,8г — масса Cu(OH)2

Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса CuO

х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

Ответ: Выход продукта реакции равен 95%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какой продукт образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4).

Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди приводит к образованию гидроксида меди (Cu(OH)2) и сульфата натрия (Na2SO4) в виде осадка:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между гидроксидом натрия и сульфатом меди составляет 2:1.

Рассчитаем количество гидроксида натрия, которое приняло участие в реакции:

Масса гидроксида натрия = 100 г Концентрация гидроксида натрия = 8% Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 100 г * 8% = 8 г Количество молей NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Так как молярное соотношение между NaOH и CuSO4 составляет 2:1, то количество молей CuSO4 равно половине количества молей NaOH, то есть 0.2 моль / 2 = 0.1 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка, который должен образоваться при данной реакции:

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4 * 16 = 159.5 г/моль Масса CuSO4 = 24 г

Количество молей CuSO4 = 24 г / 159.5 г/моль ≈ 0.15 моль

Теоретическое количество Cu(OH)2, которое должно образоваться, равно половине количества молей CuSO4, то есть 0.15 моль / 2 = 0.075 моль.

Масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu(OH)2 * количество молей Cu(OH)2 Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2 * 16 + 2 * 1 = 99.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 99.5 г/моль * 0.075 моль ≈ 7.46 г

Выход продукта реакции рассчитывается как отношение массы полученного продукта к массе теоретического продукта, умноженное на 100%:

Выход продукта (%) = (Масса полученного продукта / Масса теоретического продукта) * 100% Выход продукта (%) = (7.6 г / 7.46 г) * 100% ≈ 102.15%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 102.15% от теоретического.