Question

Zn + o2 =? zn =6.5 zno -?​

Answer 1

Ответ:

8,1г. ZnO (оксида цинка).

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=6,5г.

-------------------

m(ZnO)-?

Решение:

1. Определим молярную массу цинка:

M(Zn)=65г./моль

2. Определим количество вещества цинка 6,5г.

n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=6,5г÷65г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Zn+O₂=2ZnO

а) по уравнению реакции:

n(Zn)=2моль n(ZnO)=2моль

б) по условию задачи:

n₁(Zn)=0,1моль, значит количество вещества оксида цинка  тоже 0,1моль. n₁(ZnO)=0,1моль

4. Определим молярную массу оксида цинка:

M(ZnO)=65+16=81г./моль

5. Определим массу оксида цинка количеством вещества:

m(ZnO)=n₁(ZnO)xM(ZnO)=0,1мольх81г./моль=8,1г.

6. Ответ: при взаимодействии 6,5г. цинка с кислородом образуется 8,1г. оксида цинка.

Answer 2

The balanced chemical equation for the reaction between zinc (Zn) and oxygen (O2) to form zinc oxide (ZnO) is:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

This equation indicates that 2 moles of zinc react with 1 mole of oxygen gas to produce 2 moles of zinc oxide. Therefore, if you have 6.5 moles of zinc, it would require 3.25 moles of oxygen gas to completely react with the zinc. This would yield 6.5 moles of zinc oxide.