Question

какая масса соли образуется при взаимодействии 2 л 0,1 М раствора соляной кислоты с избытком раствора гидроксида бария

Answer 1

Ответ:

...................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Реакция между ними приводит к образованию хлорида бария (BaCl2) и воды (H2O).

Уравнение реакции: 2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль

Молярная концентрация HCl = 0,1 М = 0,1 моль/литр

Объём HCl = 2 литра

Так как раствор гидроксида бария является избыточным, мы должны использовать коэффициенты стехиометрии реакции, чтобы определить, какое количество BaCl2 будет образовано.

Исходя из уравнения реакции, 2 моль HCl соответствуют 1 молю BaCl2.

Молей HCl в 2 литрах = 0,1 моль/л × 2 литра = 0,2 моль

Таким образом, образуется 0,2 моль BaCl2.

Масса BaCl2 = молей × молярная масса = 0,2 моль × 137,33 г/моль ≈ 27,47 г

Таким образом, при взаимодействии 2 литров 0,1 М раствора соляной кислоты с избытком раствора гидроксида бария образуется примерно 27,47 г соли бария (хлорида бария).