Question

Какая масса соли образуется при взаимодействие 200г раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% при реакции с цинком

Answer 1

Ответ:

32.2 г

Объяснение:

W=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

9.8%=x/200г*100%

x=19.6г

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(H2SO4) =n(ZnSO4)

n=M/m

98г/моль/19.6г=161г/моль/x

x=19.6г*161г/моль/98г/моль

x=32.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить химическую реакцию между серной кислотой и цинком, а затем вычислить количество образующейся соли.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью цинка (Zn) и образует 1 моль соли цинка (ZnSO4).

1. Сначала определим количество молей серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 200 г Массовая доля серной кислоты = 9,8%

Масса серной кислоты = 200 г * (9,8 / 100) = 200 г * 0,098 = 19,6 г

Теперь вычислим количество молей серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 2 * (масса H) + масса S + 4 * (масса O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Так как стехиометрический коэффициент для H2SO4 в уравнении реакции равен 1, это же количество молей ZnSO4 образуется.

3. Вычислим массу соли цинка (ZnSO4):

Молярная масса ZnSO4 = масса Zn + масса S + 4 * (масса O) = 65 + 32 + 4 * 16 = 161 г/моль

Масса ZnSO4 = количество молей ZnSO4 * молярная масса ZnSO4 ≈ 0,2 моль * 161 г/моль ≈ 32,2 г

Таким образом, масса соли цинка (ZnSO4), образующейся при реакции, составляет около 32,2 г.