Question

Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах: а) СаО + НNO3 б) Ba(OH) 2 + Na2SO4 3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения: Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH) 2↓ 4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять: CuO + H2 → Cu + H2O.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

а) СаО + НNO3

Молекулярная форма: CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Полная ионная форма: Ca^2+ + O^2- + 2H^+ + NO3^- → Ca^2+ + 2NO3^- + H2O

Краткая ионная форма: CaO + 2H^+ + 2NO3^- → Ca^2+ + 2NO3^- + H2O

б) Ba(OH)2 + Na2SO4

Молекулярная форма: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Полная ионная форма: Ba^2+ + 2OH^- + 2Na^+ + SO4^2- → BaSO4 + 2Na^+ + 2OH^-

Краткая ионная форма: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

3. Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH)2↓

Молекулярная форма: Fe+2 + 2OH^- → Fe(OH)2

Полная ионная форма: Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2

Краткая ионная форма: Fe+2 + 2OH^- → Fe(OH)2

4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию:

CuO + H2 → Cu + H2O

Степени окисления атомов: Cu: +2 в CuO, 0 в Cu H: 0 в H2, +1 в H2O O: -2 в CuO, -2 в H2O

Схема процесса окисления: CuO → Cu

Схема процесса восстановления: H2 → H2O

Окислитель: CuO Восстановитель: H2

Уравнение после уравнивания коэффициентами: CuO + H2 → Cu + H2O