Question

Даю 50 баллов 1. Составить возможные уравнения диссоциации веществ: КОН, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2. 2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах: а) СаО + НNO3 б) Ba(OH) 2 + Na2SO4 3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения: Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH) 2↓ 4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять: CuO + H2 → Cu + H2O. 5. Задача. В 40 граммах раствора гидроксида натрия NaOH 25% концентрации растворяли углекислый газ СО2. Сколько литров углекислого газа растворили, если в результате реакции образовалась вода и карбонат натрия Na2CO3.

Answer 1

Объяснение:

1.

KOH ⇄ K⁺ + OH⁻

Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻

Fe₂O₃ ≠ не диссоциируется

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻

Mg(NO₃)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2NO₃⁻

2.

а) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O - молекулярное уравнение

CaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

б) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

3.

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄ - молекулярное уравнение

Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

4.

Cu⁺²O⁻² + H₂⁰ → Cu⁰ + H₂⁺O⁻²

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰  | 2 |    | 1 | - окислитель (восстановление)

                                  | 2 |

H₂⁰ - 2e⁻ → 2H⁺    | 2 |     | 1 | - восстановитель (окисление)

-------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

5.

Дано:

m(р-ра NaOH) = 40 гр

ω(NaOH) = 25%

-----------------------------------

Найти:

V(газа) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакций, по этой реакций мы составим пропорцию что,бы найти массу газа:

10 гр             x - л

2NaOH    +    CO₂     →   Na₂CO₃     +     H₂O

2 моля         1 моль

80 гр/моль  22,4 л/моль

2) Далее мы находим обычную массу гидроксида натрия:

ω(NaOH) = m(NaOH)×100%/m(р-ра NaOH)

m(NaOH) = ω(NaOH)×m(р-ра NaOH)/100%

m(NaOH) = 25% × 40 гр / 100% = 0,25 × 40 гр = 10 гр

3) Дальше находим молекулярную массу гидроксида натрия, и молярный объем газа:

M(NaOH) = 2×(23+16+1) = 2×40 гр/моль = 80 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при помощи пропорции мы найдем объем газа:

x = 10 гр × 22,4 л/моль / 80 гр/моль = 0,125 моль × 22,4 л/моль = 2,8 гр ⇒ V(CO₂) = V(газа) = 2,8 гр

Ответ: V(газа) = 2,8 гр

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашими заданиями. Давайте начнем:

1. Уравнения диссоциации веществ:

   a) КОН: KOH ⇌ K+ + OH- b) Na2SO4: Na2SO4 ⇌ 2Na+ + SO4^2- c) Fe2O3: Fe2O3 ⇌ 2Fe^3+ + 3O^2- d) H3PO4: H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4^- ⇌ 2H+ + HPO4^2- ⇌ 3H+ + PO4^3- e) Mg(NO3)2: Mg(NO3)2 ⇌ Mg^2+ + 2NO3-

2. Уравнения реакций:

   а) СаО + HNO3: Молекулярная: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Полная ионная: CaO + 2H+ + 2NO3- → Ca^2+ + 2NO3- + H2O Краткая ионная: CaO + 2H+ → Ca^2+ + H2O

   b) Ba(OH)2 + Na2SO4: Молекулярная: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH Полная ионная: Ba^2+ + 2OH- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4 + 2Na+ + 2OH- Краткая ионная: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4

3. Краткое ионное уравнение: Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH)2↓

   Пара веществ: FeSO4 + 2NaOH

   Молекулярное: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное: Fe^2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Краткое ионное: Fe^2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓

4. Окислительно-восстановительная реакция: CuO + H2 → Cu + H2O

   Степени окисления атомов: CuO: Cu(+2), O(-2) Cu: Cu(0) H2: H(0) H2O: H(+1), O(-2)

   Схема процессов: Окисление: Cu(+2) → Cu(0) Восстановление: H2(0) → H2O(+1)

   Окислитель: CuO Восстановитель: H2

   Уравнивание: CuO + H2 → Cu + H2O

5. Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы веществ.

   Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.007 (H) = 39.996 г/моль Масса NaOH в растворе = 40 г Количество молей NaOH = 40 г / 39.996 г/моль ≈ 1 моль

   Концентрация NaOH = 25% = 0.25 моль/л Объем раствора = количество молей / концентрацию = 1 моль / 0.25 моль/л = 4 л

   Так как образуется Na2CO3, масса Na2CO3 = 40 г Количество молей Na2CO3 = 40 г / (2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 15.999) г/моль ≈ 0.454 моль

   Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 образуется из 1 моль CO2: Объем CO2 = 0.454 моль

   Используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) P = 1 атм

   V = (0.454 моль) * (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) * (273.15 K) / (1 атм) ≈ 10.6 л

Итак, было растворено около 10.6 литров углекислого газа.