Question

Какую массу цинка нужно обработать серной кислотой, чтобы выделилось 94 г. водорода, если учесть, что выход реакции 85%. Помогите плиз

Answer 1

Ответ: масса цинка равна 3594г.

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте начнем с написания уравнения реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что каждый молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует молекулу водорода (H2).

Шаг 1: Найдем молекулярную массу водорода (H2). Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода, которое можно получить из 94 г водорода. Количество молей водорода (n) = масса / молекулярная масса = 94 г / 2 г/моль = 47 моль.

Шаг 3: Учитываем выход реакции 85%. Это значит, что только 85% теоретически доступного количества водорода будет выделено.

Реальное количество молей водорода = 0.85 * количество молей водорода = 0.85 * 47 моль ≈ 39.95 моль.

Шаг 4: Теперь учтем соотношение реакции между цинком и водородом. 1 моль цинка (Zn) образует 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей цинка (Zn) = количество молей водорода (H2) = 39.95 моль.

Шаг 5: Найдем молекулярную массу цинка (Zn). Молекулярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль.

Шаг 6: Рассчитаем массу цинка (Zn), которую необходимо обработать серной кислотой.

Масса цинка (Zn) = количество молей цинка (Zn) * молекулярная масса цинка (Zn) ≈ 39.95 моль * 65.38 г/моль ≈ 2617.31 г.

Таким образом, для выделения 94 г водорода с учетом выхода реакции 85%, необходимо обработать приблизительно 2617.31 г цинка серной кислотой.