Question

к 220 г раствора нитрата серебра с массовой долей 5% добавили избыток раствора фосфорной кислоты вычислите массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Если будут вопросы, пишите

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и фосфорной кислотой (H3PO4). Затем, зная химическую реакцию и рассчитав количество осаждаемого продукта, мы сможем найти массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между AgNO3 и H3PO4:

AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + HNO3

Молярные массы: AgNO3: 169.87 г/моль H3PO4: 97.99 г/моль Ag3PO4: 418.58 г/моль

1. Рассчитаем количество AgNO3 в 220 г 5% растворе.

Масса AgNO3 = 5% * 220 г = 0.05 * 220 г = 11 г

2. Найдем количество AgNO3 и H3PO4, участвующих в реакции.

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Моль AgNO3 = 11 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0648 моль

Моль H3PO4 = моль AgNO3 (по уравнению реакции, соотношение 1:1) Моль H3PO4 ≈ 0.0648 моль

3. Теперь рассчитаем количество Ag3PO4, образующегося в реакции.

Моль Ag3PO4 = моль H3PO4 (по уравнению реакции, соотношение 1:1) Моль Ag3PO4 ≈ 0.0648 моль

4. Найдем массу образовавшегося Ag3PO4.

Масса Ag3PO4 = моль Ag3PO4 * молярная масса Ag3PO4 Масса Ag3PO4 ≈ 0.0648 моль * 418.58 г/моль ≈ 27.13 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Ag3PO4 составляет примерно 27.13 г.